Answer
$4.63\ \mathrm{m}^{3}$
Work Step by Step
Use $PV=nRT \quad (17- 5) \quad $as $\displaystyle \frac{\mathrm{P}\mathrm{V}}{\mathrm{n}\mathrm{T}}=\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{s}\mathrm{t}.$
to equate the initial and final states.
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The number of moles is constant, so $\displaystyle \frac{\mathrm{P}\mathrm{V}}{\mathrm{T}}=\mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{s}\mathrm{t}.$
$\displaystyle \frac{P_{\mathrm{i}}V_{\mathrm{i}}}{T_{\mathrm{i}}}=\frac{P_{\mathrm{f}}V_{\mathrm{f}}}{T_{\mathrm{f}}}$, solve for $\mathrm{V}_{\mathrm{f}}$
$\displaystyle \mathrm{V}_{\mathrm{f}}=\frac{P_{\mathrm{i}}V_{\mathrm{i}}\mathrm{T}_{\mathrm{f}}}{T_{\mathrm{i}}\mathrm{P}_{\mathrm{f}}}=\frac{(880\ \mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a})(0.500\ \mathrm{m}^{3})(303\ \mathrm{K})}{(285\ \mathrm{K})(101\ \mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a})}=4.63\ \mathrm{m}^{3}$
