Answer
(a) $[H_3O^+] = 1.7 \times 10^{- 2}M$
(b) $[H_3O^+] = 1.3 \times 10^{- 4}M$
(c) $[H_3O^+] = 3.7 \times 10^{- 9}M$
(d) $[H_3O^+] = 4.8 \times 10^{- 13}M$
Work Step by Step
We find:
(a)
$[H_3O^+] = 10^{-pH}$
$[H_3O^+] = 10^{- 1.76}$
$[H_3O^+] = 1.7 \times 10^{- 2}M$
(b)
$[H_3O^+] = 10^{-pH}$
$[H_3O^+] = 10^{- 3.88}$
$[H_3O^+] = 1.3 \times 10^{- 4}M$
(c)
$[H_3O^+] = 10^{-pH}$
$[H_3O^+] = 10^{- 8.43}$
$[H_3O^+] = 3.7 \times 10^{- 9}M$
(d)
$[H_3O^+] = 10^{-pH}$
$[H_3O^+] = 10^{- 12.32}$
$[H_3O^+] = 4.8 \times 10^{- 13}M$
